高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结 第一章： 一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用 n 表示 2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多 少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解， 不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1 摩尔：含有与 0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为 1mol。它表示的 是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。  粒子数目 物质的量 阿伏加德罗常数 NA N n  2、阿伏加德罗常数（NA） 单位：mol－1（/ mol） 数值：0.012kg12C 中所含 12C 原子的个数（ kg kg 26 1.993 10 0.012   ） 近似值：6.02×1023mol－1 （6.02×1023/ mol） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子）， 在使用时必须标明微观粒子的种类，如 1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量 如何由物体质量求出微观粒子个数呢？ 物质质量  ? 物质的量   NA 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约 10－26～10－25kg，若有阿伏加德 罗常数个粒子总质量约为 10－3～10－2 kg，即 1g～10g） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用 M 表示 m M n   物质质量 摩尔质量 粒子物质的量 2、单位： g mol , g / mol k g mol k g/ mol 1 1  或  3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。 即：H2O 分子量为 18，H2O 的摩尔质量为 18g/mol